2
Chạy mô phỏng
Cần đăng nhập để mở; tài khoản miễn phí.
Luôn dùng bản mới nhất; khi bạn sửa lần đầu mới tạo bản riêng, bản gốc không đổi.
Cân bằng phản ứng oxi hoá – khử bằng phương pháp thăng bằng electron
Từng bước: xác định số oxi hoá của các nguyên tố, tìm nguyên tố tăng/giảm số oxi hoá, viết quá trình oxi hoá và quá trình khử, nhân hệ số để số electron nhường bằng số electron nhận (hoạt hình electron chuyển từ chất khử sang chất oxi hoá), rồi đặt hệ số vào phương trình. Học sinh chọn phản ứng mẫu trong SGK và bấm Bước tiếp hoặc để chạy tự động.
Kĩ năng lập phương trình phản ứng oxi hoá – khử bằng phương pháp thăng bằng electron là yêu cầu cốt lõi của chủ đề Phản ứng oxi hoá – khử, Hoá học 10. Công cụ tách kĩ năng này thành từng bước có hoạt hình.
Học sinh chọn một trong bảy phản ứng mẫu, từ Fe + O₂, Mg + HCl đến Cu + HNO₃ loãng, KMnO₄ + HCl hay Fe₂O₃ + CO. Mỗi bước ghi số oxi hoá, đánh dấu nguyên tố thay đổi, viết riêng quá trình oxi hoá và quá trình khử, rồi chọn hệ số để electron nhường bằng electron nhận. Có thể bật tự động chuyển bước, chỉnh thời gian mỗi bước 1–6 giây và bật ghi chú chất khử – chất oxi hoá. Phản ứng Cu + HNO₃ đặc biệt hữu ích vì chỉ một phần HNO₃ là chất oxi hoá, phần còn lại tạo muối, nên học sinh hay đặt sai hệ số.
Câu hỏi gợi ý:
– Trong phản ứng KMnO₄ + HCl, HCl đóng vai trò gì?
– Vì sao hệ số của HNO₃ lớn hơn số nguyên tử N bị khử?
– Chất khử nhường hay nhận electron?
Tham số điều chỉnh được
- Tự động chuyển bước
- Phản ứng
- Thời gian mỗi bước (1–6 s)
- Ghi chú chất khử / chất oxi hoá
