Mô hình liên kết ion và liên kết cộng hoá trị (NaCl, MgO, Cl₂, HCl, H₂O, CO₂, N₂)

Chủ đề Liên kết hoá học (Hoá học 10) yêu cầu phân biệt liên kết ion và liên kết cộng hoá trị dựa trên sự nhường, nhận hay góp chung electron, đồng thời phân loại liên kết theo hiệu độ âm điện. Học sinh chọn một trong bảy chất: NaCl, MgO, Cl₂, N₂, HCl, H₂O hoặc CO₂. Hoạt hình cho thấy nguyên tử kim loại nhường hẳn electron tạo ion trái dấu, hoặc hai phi kim góp chung cặp electron, lệch về nguyên tử có độ âm điện lớn hơn nếu liên kết phân cực. Có thể bật công thức Lewis, bật thang hiệu độ âm điện Δχ với các mốc 0,4 và 1,7, và chỉnh tốc độ hoạt hình. Ví dụ CO₂ giúp học sinh tách bạch hai ý: liên kết C=O có cực, nhưng phân tử thẳng nên các lưỡng cực triệt tiêu. N₂ minh hoạ liên kết ba không cực. Câu hỏi gợi ý: – Dựa vào Δχ, liên kết trong HCl thuộc loại nào? – Vì sao phân tử CO₂ không phân cực dù liên kết C=O có cực? – Trong MgO, mỗi nguyên tử Mg nhường bao nhiêu electron?