Đơn chất halogen: màu, trạng thái và tính oxi hoá giảm dần từ F₂ đến I₂

Trong chủ đề Nguyên tố nhóm halogen (Hoá học 10), học sinh cần giải thích sự biến đổi tính chất vật lí và tính oxi hoá từ F₂ đến I₂. Mô phỏng cho so sánh trực tiếp bốn đơn chất trong cùng điều kiện. Tham số "Đơn chất halogen" chọn F₂, Cl₂, Br₂ hoặc I₂; thanh nhiệt độ từ −200 đến 600 °C làm đơn chất đổi trạng thái rắn, lỏng, khí theo nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thật, nên học sinh thấy vì sao ở điều kiện thường Br₂ là chất lỏng còn I₂ là chất rắn. Chọn chất phản ứng Fe nung đỏ, H₂ hoặc dung dịch NaCl, NaBr, NaI để kiểm tra phản ứng có xảy ra hay không và cần điều kiện gì. Cl₂ đẩy Br⁻ và I⁻ ra khỏi muối, còn I₂ không đẩy được halogen nào, xác nhận thứ tự tính oxi hoá F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂. Câu hỏi gợi ý: – Vì sao nhiệt độ sôi của halogen tăng dần từ F₂ đến I₂? – Br₂ có phản ứng với dung dịch NaCl không? Giải thích. – Halogen nào phản ứng với H₂ mãnh liệt nhất?