Định luật Beer — nồng độ và độ hấp thụ ánh sáng của dung dịch màu

Bài Dung dịch và nồng độ (chủ đề Phản ứng hoá học, Khoa học tự nhiên 8, Chương trình GDPT 2018) có hai phần: pha chế nồng độ mol và đo màu dung dịch bằng ánh sáng. Mô phỏng "Định luật Beer" gồm hai màn hình tương ứng, dùng bốn dung dịch màu quen thuộc trong phòng thí nghiệm: đồng (II) sulfate (xanh lam), kali permanganat (tím hồng), kali dichromat (cam) và niken (II) chloride (xanh lục). Ở màn Nồng độ, học sinh giữ vòi để thêm chất tan hoặc nước vào cốc, hoặc cho nước bay hơi, rồi đọc nồng độ mol C = n/V cùng màu dung dịch đậm dần theo nồng độ. Vượt quá độ tan của chất, dung dịch báo bão hoà và xuất hiện cặn rắn chưa tan ở đáy cốc — mỗi chất có một giới hạn hoà tan khác nhau. Ở màn Định luật Beer, học sinh chiếu ánh sáng qua cuvet, chỉnh nồng độ, bề dày cuvet và bước sóng để thấy độ hấp thụ A tỉ lệ thuận với cả hai đại lượng đầu theo công thức A = ε·b·c, đồng thời nhận ra mỗi dung dịch hấp thụ mạnh nhất ở một vùng bước sóng riêng. Ghi lại nhiều phép đo để vẽ đồ thị A theo nồng độ và kiểm chứng tính tuyến tính của định luật Beer — nguyên tắc của máy so màu, máy quang phổ dùng trong phân tích hoá học. Câu hỏi gợi ý: – Pha loãng dung dịch CuSO₄ xuống một nửa nồng độ thì độ hấp thụ A thay đổi thế nào? – Vì sao đo độ hấp thụ nên chọn đúng bước sóng hấp thụ cực đại của dung dịch? – Thêm chất tan quá độ tan của nó thì hiện tượng gì xảy ra trong cốc?