Điện phân dung dịch với điện cực trơ

Chủ đề Điện phân (Hoá học 12) thường gây khó ở câu hỏi chất nào thực sự bị oxi hoá, bị khử tại mỗi điện cực. Mô phỏng điện phân với điện cực than chì trả lời trực quan câu hỏi đó. Học sinh chọn dung dịch CuSO₄, NaCl hoặc Na₂SO₄ và chỉnh cường độ dòng điện (0,1–5 A). Với CuSO₄, Cu bám vào cathode và O₂ thoát ra ở anode; với NaCl, H₂ thoát ra ở cathode còn Cl₂ ở anode; với Na₂SO₄, thực chất là nước bị điện phân nên chỉ thu được H₂ và O₂. Khối lượng, thể tích sản phẩm được tính theo định luật Faraday m = A·I·t/(n·F): tăng gấp đôi cường độ dòng thì lượng sản phẩm cũng tăng gấp đôi. Mô phỏng giúp bỏ quan niệm sai rằng ion Na⁺ có thể bị khử thành Na trong dung dịch nước. Câu hỏi gợi ý: – Vì sao điện phân dung dịch Na₂SO₄ không thu được kim loại Na? – Tính khối lượng Cu bám vào cathode khi điện phân với I = 2 A trong 965 giây. – Dung dịch sau điện phân CuSO₄ có môi trường gì?