1
Chạy mô phỏng
Cần đăng nhập để mở; tài khoản miễn phí.
Luôn dùng bản mới nhất; khi bạn sửa lần đầu mới tạo bản riêng, bản gốc không đổi.
Acid, base và chất chỉ thị – trung hoà từng giọt
Cốc chứa dung dịch acid hoặc base có sẵn chất chỉ thị (quỳ tím, phenolphthalein hoặc giấy pH vạn năng). Học sinh nhỏ từng mL HCl hoặc NaOH từ hai burette (bấm nút hoặc chạm vào cốc), thấy màu chỉ thị đổi, kim trên thang pH dịch chuyển và đường cong pH theo thể tích. Số mol H⁺, OH⁻ và phương trình trung hoà hiện liên tục để đối chiếu điểm trung hoà.
Bài thực hành ảo thuộc chủ đề "Một số hợp chất thông dụng", Khoa học tự nhiên 8 (Chương trình GDPT 2018), gắn với các bài Acid, Base – thang pH và phản ứng trung hoà. Mục tiêu là nhận biết môi trường dung dịch qua chất chỉ thị và hiểu vì sao pH thay đổi khi acid gặp base.
Giáo viên chọn dung dịch trong cốc (HCl, CH₃COOH, NaOH, Ca(OH)₂, NaCl hoặc nước cất), đặt nồng độ 0,01–1 mol/L, thể tích 5–60 mL và đổi giữa quỳ tím, phenolphthalein, giấy pH vạn năng. Học sinh nhỏ từng mL từ burette, ghi lại lúc chỉ thị đổi màu và đối chiếu số mol H⁺, OH⁻. Đường cong pH cho thấy pH nhảy vọt gần điểm trung hoà; phenolphthalein chỉ hồng trong base, không màu trong acid – điều học sinh hay nhầm.
Câu hỏi gợi ý:
– Vì sao dung dịch NaCl không làm quỳ tím đổi màu?
– Cùng nồng độ, cần bao nhiêu mL NaOH để trung hoà 20 mL HCl? Nếu cốc chứa Ca(OH)₂ thì sao?
– Tại sao gần điểm trung hoà chỉ một giọt cũng làm pH thay đổi mạnh?
Tham số điều chỉnh được
- Nồng độ mol (cả cốc lẫn burette) (0,01–1 mol/L)
- Thể tích dung dịch trong cốc (5–60 mL)
- Dung dịch trong cốc
- Chất chỉ thị
