Năng lượng ion hoá và phổ quang electron

Năng lượng ion hoá thứ n (In) là năng lượng cần để tách một electron khỏi ion mang điện tích n − 1 ở thể khí. Các năng lượng ion hoá liên tiếp tăng dần và nhảy vọt khi electron phải tách từ lớp gần hạt nhân hơn: đó là bằng chứng cho cấu trúc lớp electron. Số liệu lấy từ cơ sở dữ liệu NIST cho các nguyên tố từ H đến Ca. Học sinh chọn nguyên tố bằng thanh trượt, xem biểu đồ thang logarit, chạm vào từng cột để đọc phương trình ion hoá và electron bị tách trên mô hình lớp vỏ. Màn Ion hoá thứ nhất so sánh chu kì 2, 3 (giải thích chỗ giảm ở B, Al và O, S bằng ô orbital) và các nhóm 1, 2, 17, 18. Màn Phổ quang electron vẽ mỗi phân lớp thành một đỉnh, có trò chơi đoán nguyên tố từ phổ bí ẩn. Màn Phổ hydrogen dùng bảng tần số dãy Lyman, ngoại suy Δν về 0 để tính năng lượng ion hoá của hydrogen. Câu hỏi gợi ý: – Vì sao năng lượng ion hoá thứ hai của sodium lớn gấp gần 9 lần năng lượng ion hoá thứ nhất? – Vì sao năng lượng ion hoá thứ nhất của oxygen nhỏ hơn của nitrogen? – Phổ quang electron của magnesium khác phổ của sodium ở những điểm nào?