Mô hình nguyên tử Bohr và bảng tuần hoàn mini (Z = 1–20)

Ở chủ đề "Nguyên tử, sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học" (Khoa học tự nhiên 7), học sinh cần mô tả cấu tạo nguyên tử theo mô hình Rutherford – Bohr và liên hệ cấu tạo với vị trí trong bảng tuần hoàn. Chọn số hiệu nguyên tử Z từ 1 đến 20 bằng nút ± hoặc bấm vào ô trong bảng tuần hoàn mini. Hạt nhân và các lớp electron được vẽ lại ngay: số p = số e = Z, khối lượng nguyên tử xấp xỉ số p + số n (amu). Số lớp electron trùng số thứ tự chu kì, số electron lớp ngoài cùng trùng số thứ tự nhóm A. Chuyển từ Ne (Z = 10) sang Na (Z = 11) để thấy một lớp mới bắt đầu. Câu hỏi gợi ý: – Nguyên tử Mg (Z = 12) có mấy lớp electron, lớp ngoài cùng có mấy electron? – Vì sao Ne, Ar là khí hiếm, rất khó tham gia phản ứng? – Na và K có điểm gì giống nhau về cấu tạo lớp vỏ?