Hằng số cân bằng KC, Kp và bảng ICE

Mô phỏng dùng cho bài Khái niệm cân bằng hoá học (Hoá học 11): hằng số cân bằng KC và Kp, bảng ICE (ban đầu – thay đổi – cân bằng) và thương số phản ứng Q. Bốn hệ thật: H₂ + I₂ ⇌ 2HI (KC = 54,3 ở 430 °C), N₂O₄ ⇌ 2NO₂, N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ và phản ứng ester hoá (KC ≈ 4); K đổi theo nhiệt độ theo phương trình van 't Hoff. Ở màn hình Thí nghiệm, học sinh nhập số mol ban đầu, bấm Chạy tới cân bằng để xem các phân tử trong bình, đồ thị nồng độ theo thời gian, tốc độ thuận và nghịch tiến tới bằng nhau, bảng ICE tự điền và KC, Kp (từ phần mol và áp suất riêng phần) của mỗi lần chạy được ghi vào bảng: cùng nhiệt độ thì KC luôn như nhau. Màn hình Bài tập ICE ra đề ngẫu nhiên, chấm đáp số và hiện lời giải từng bước; màn hình Biến đổi K minh hoạ quy tắc đảo chiều, nhân hệ số, cộng phản ứng và liên hệ ΔG° = −RT ln K. Câu hỏi gợi ý: – Thay đổi lượng H₂ ban đầu thì KC tính được có thay đổi không? Vì sao? – Khi Q lớn hơn K, phản ứng diễn ra theo chiều nào? – Vì sao tăng nhiệt độ làm K của phản ứng N₂O₄ ⇌ 2NO₂ tăng nhưng làm K của phản ứng tổng hợp NH₃ giảm?