Định luật Hess – dựng chu trình enthalpy

Thuộc chủ đề Năng lượng hoá học của Hoá học 10 (Chương trình GDPT 2018): tính biến thiên enthalpy của phản ứng từ enthalpy tạo thành và năng lượng liên kết, mở rộng sang định luật Hess, enthalpy đốt cháy và chu trình Born – Haber. Số liệu ΔfH° lấy từ CRC Handbook nên mọi đường đi đều cho cùng một kết quả. Màn hình Chu trình Hess cho chọn phản ứng và đường đi (qua các đơn chất, qua sản phẩm cháy hoặc qua các nguyên tử khí), bấm Từng bước để lần theo ΔH₁, ΔH₂ và so sánh với giá trị ước lượng từ năng lượng liên kết. Màn hình Cộng phương trình yêu cầu đảo chiều, nhân hệ số các phương trình cho trước cho tới khi tổng bằng phương trình cần tìm. Màn hình Born – Haber dựng từng bậc để tính enthalpy mạng tinh thể của NaCl, KCl, LiF, MgO, MgCl₂. Màn hình Thí nghiệm đo nhiệt bằng cốc xốp, ghi bảng kết quả và áp dụng định luật Hess để tìm nhiệt hydrate hoá CuSO₄ hoặc ΔfH của MgO. Câu hỏi gợi ý: – Vì sao đi qua enthalpy tạo thành hay qua enthalpy đốt cháy đều cho cùng một ΔrH? – Vì sao ΔH tính từ năng lượng liên kết trung bình chỉ gần đúng? – Vì sao enthalpy mạng tinh thể của MgO lớn hơn nhiều so với NaCl?