Mô phỏng Cân bằng trong dung dịch nước

Chọn một phản ứng (HCl + H₂O, NH₃ + H₂O, CH₃COOH + NH₃, HCO₃⁻ + H₂O, HCl + NH₃ ở thể khí, BF₃ + NH₃, Cu²⁺ + NH₃…) và xem nó theo thuyết Arrhenius (ion H⁺ hay OH⁻ phân li trong nước), thuyết Brønsted – Lowry (proton chuyển từ acid sang base, mỗi cặp acid – base liên hợp một màu) và thuyết Lewis (cặp electron được cho vào orbital trống). Trò chơi phân loại: gắn nhãn từng chất, chọn các thuyết mô tả được phản ứng, rồi tìm chất lưỡng tính.

Dung dịch bão hoà của muối ít tan (AgCl, PbI₂, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, CaCO₃, BaSO₄) với hình phóng to cho thấy cân bằng động giữa tinh thể và các ion. Tính độ tan mol từ Ksp theo đúng hệ số, thêm nước hoặc thêm chất rắn, hoà tan trong dung dịch có ion chung hay dung dịch đệm pH và xem độ tan thay đổi trên đồ thị. Màn hình trộn dung dịch so sánh Q với Ksp để dự đoán kết tủa và tính khối lượng kết tủa.

Phòng thí nghiệm ảo về tính chất tập hợp. Hoà tan glucose, urea, ethylene glycol, sodium chloride, calcium chloride hoặc acetic acid vào nước, hoặc naphthalene, acetic acid vào benzene, rồi đo nhiệt độ đông đặc từ đường làm lạnh, nhiệt độ sôi khi đun hồi lưu, độ giảm áp suất hơi bằng áp kế dầu và áp suất thẩm thấu qua màng bán thấm. Vẽ ΔT theo nồng độ molan, tìm khối lượng mol của chất tan chưa biết từ ΔTđ, tính hệ số Van 't Hoff khi chất phân li (NaCl, CaCl₂) và khi kết hợp (acetic acid nhị hợp trong benzene).