Đo độ dẫn điện – định luật Kohlrausch và chuẩn độ đo độ dẫn điện

Phục vụ bài Cân bằng trong dung dịch nước thuộc chủ đề Cân bằng hóa học của Hoá học 11 (Chương trình GDPT 2018): sự điện li, chất điện li mạnh và yếu, chuẩn độ. Dung dịch dẫn điện nhờ các ion chuyển động; theo định luật Kohlrausch, độ dẫn điện σ = Σλᵢ[Xᵢ] là tổng phần góp của từng ion, trong đó H⁺ (λ ≈ 35,0 mS·m²·mol⁻¹) và OH⁻ (λ ≈ 19,9) dẫn điện tốt hơn hẳn các ion khác. Chất điện li yếu như acetic acid chỉ phân li một phần nên dẫn điện kém. Màn Bình đo: chọn dung dịch (HCl, NaOH, KCl, NaCl, AgNO₃, CH₃COONa, CH₃COOH, NH₃), chỉnh nồng độ, đọc số chỉ máy đo, ghi bảng; vẽ σ theo c để dựng đường chuẩn NaCl rồi xác định nồng độ muối của hai mẫu nước, hoặc vẽ Λm theo √c để ngoại suy Λ°m và so sánh chất điện li mạnh, yếu. Màn Chuẩn độ: nhỏ NaOH vào HCl hoặc CH₃COOH, NH₃ vào HCl, AgNO₃ vào NaCl, Ba(OH)₂ vào H₂SO₄; ghi σ theo thể tích, khớp hai đường thẳng để tìm thể tích tương đương và tính nồng độ; có thể giấu nồng độ để học sinh tự xác định. Câu hỏi gợi ý: – Vì sao khi nhỏ NaOH vào HCl, độ dẫn điện lúc đầu lại giảm dù ta đang thêm ion vào dung dịch? – Vì sao độ dẫn điện gần bằng 0 ở điểm tương đương khi chuẩn độ H₂SO₄ bằng Ba(OH)₂? – Vì sao cần đường chuẩn để xác định nồng độ muối trong một mẫu nước?